1.1热化学
1.1.1几个基本概念
1.系统与环境
系统：被划定的研究对象
环境:系统之外,与系统密切相关.影响所能及的部分
(1)敞开系统
与环境之间腿有物质交换，又有能量交换
(2)封闭系统
与环境之周没有物质交换，只有能量交换
(3)隔离系统
与环境之间既无物质交换,又无能量交换
2.相
系统中具有相同的物理和化学性质的均匀部分，分为单相(均相)系统和多相(非均相)系统。相与相之间有明确的界面。
3.状态与状态函数
状态是宏观性质的综合表现。
状态函数是用来描述系统状态的物理量(广度性质，具有加和性;强度性质. 无加和性)
状态函数特点:①状态一定,其值一定
②状态发生变化,其值也要发生使化
③其变化值只取决于系统的始态如终态，与途径无关。
普通化学•笔记02
过程:系统从始态到终态发生的一系列受化
途径：过程的总的
4.化学什重数和反应进度
公式(1.1.1-1)
为物质8的化学代量数 对反应物取负值.对产物取正值
反应进度
公式(1.1.1-2)
反应进度只与化学反应方程式有关,而与选择反应系统中何种物质表示无关。
当按所给反应式的化学什量数进行了一个单位的化学反应时，反应进度就等于1mol,既进行了1 mol化学反应，或简称摩尔反应。
1.1.2热效应及其测量
化学反应热效应:化学反应引起吸收成故出的数量 简称反应热
热化学方租式:表示化学反应与热效应关系的方程式。
普通化学•笔记03
1.2反应与焓
1.2.1数力学第一定律
1.热力学第一定律 (适用于封闭系统)
能量转化与守恒文律用于热力学系统中极为热为学第一定律
热力学能(U)、又称内能
公式(1.2.1-1)
热:系统与环境之间由于存在温度差而交换的能量。非状态函数，无序能; q为正，吸热;q为负.放热。
功:系统与环境之间除热以外的其他形式传递的能量。W体积功(无用功);w' 非体积功(有用功)
公式(1.2.1-2)
环境对系统做功，W为正值;系统对环境做功,W为负值。
1.2.2反应热与焓
1.在恒容.不做非体积功条件下:
公式(1.2.2-1)
2.在恒压,不做非体积功条件下:
公式(1.2.2-2)
3.盖斯定律
在等容或等压下,化学反反的反应热只与反应的始态和终态有关，与途径无关
4.qp与qv的关系
公式(1.2.2-3)
结论:公式(1.2.2-4)和公式(1.2.2-5)
普通化学•笔记04
1.2.3反应的标性摩尔焓变
1、热力学标准状态
(1)气: P=100kPa (2)纯液、统固
2、标准摩尔生成焓
规定在标准状态时由与指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓.
指定单质通常为最稳定单质
3.反应的标准摩尔焓
公式(1.2.3-1)
反应的焓变基本不随温度而变化
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